Закон авогадроМолярный объем газов

Закон авогадроМолярный объем газов

Основной газовый закон — закон Авогадро (был высказан как гипотеза в 1811 г. итальянским физикохимиком А. Авогадро и интерпретирован с точки зрения атомно-молекулярного учения в 1858 г. итальянским химиком С. Канниццаро):

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

Первое следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) — температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 10 5 Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) — 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л. Эта физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях. Молярный объём газа VM равен отношению объёма порции газа В (VB) к количеству вещества в этой порции (nB):

Единица измерения молярного объёма газа: л/моль.

При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.

Из определения для VM следует, что

Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объем.

Второе следствие из закона Авогадро:

Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду.

Аналогичным образом, с учетом средней молярной массы воздуха Mвозд = 29 г/моль:

Относительная плотность по водороду D(H2), по воздуху Dвозд и по любому другому газу определяется экспериментально, что позволяет рассчитать молекулярную массу газа.

Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа

Газы являются наиболее простым объектом для исследования, поэтому их свойства и реакции между газообразными веществами изучены наиболее полно. Для того, чтобы нам было легче разобрать правила решения расчетных задач, исходя из уравнений химических реакций, целесообразно рассмотреть эти законы в самом начале систематического изучения общей химии

Французский ученый Ж.Л. Гей-Люссак установил законобъемный отношений:

Например, 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлороводорода; 2 л оксида серы (IV) соединяются с 1 л кислорода, образуя 1 л оксида серы (VI).

Этот закон позволил итальянскому ученому А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора и др.) состоят из двух одинаковых атомов. При соединении водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Но поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объем последнего должен быть равен сумме объемов исходных газов.
Таким образом, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомности молекул простых газов (Н2, Сl2, O2, N2 и др.)- Это служит, в свою очередь, доказательством двухатомности молекул этих веществ.
Изучение свойств газов позволило А. Авогадро высказать гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро:

Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. При нормальных условиях, (н.у.) т. е. температуре 273К (О°С) и давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.) , масса 1 л водорода равна 0,09 г, молярная масса его равна 1,008 • 2 = 2,016 г/моль . Тогда объем, занимаемый 1 моль водорода при нормальных условиях, равен 22,4 л

При тех же условиях масса кислорода 1,492г ; молярная 32г/моль. Тогда объем кислорода при (н.у.), тоже равен 22,4 моль.

Молярным объем газа — это отношение объема вещества к количеству этого вещества:

где Vm — молярный объем газа (размерность л/моль ); V — объем вещества системы; n — количество вещества системы. Пример записи: Vm газа (н.у.) =22,4 л/моль.

На основании закона Авогадро определяют молярные массы газообразных веществ. Чем больше масса молекул газа, тем больше масса одного и того же объема газа. В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, а следовательно, и молей газов. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс:

где m1 — масса определенного объема первого газа; m2 — масса такого же объема второго газа; M1 и M2 — молярные массы первого и второго газов.

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу — водороду (обозначают DH2). Молярная масса водорода равна 2г/моль. Поэтому получаем.

Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.

Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (DB). Хотя воздух является смесью газов, все же говорят о его средней молярной массе. Она равна 29г/моль. В этом случае молярная масс определяется выражением М = 29DB.

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Н2, F2,Cl2, O2 N2), а молекулы инертных газов — из одного атома(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Для благородных газов «молекула» и «атом» равнозначны.

Закон Бойля — Мариотта: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится.Отсюда pV = const,
где р — давление, V — объем газа.

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении и изменение объема газа прямо пропорционально температуре, т.е.
V/T = const,
где Т — температура по шкале К (кельвина)

Объединенный газовый закон Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:
pV/T = const.
Эта формула обычно употребляется для вычисления объема газа при данных условиях, если известен его объем при других условиях. Если осуществляется переход от нормальных условий (или к нормальным условиям), то эту формулу записывают следующим образом:
pV/T = p0V0/T0,
где р0,V0,T0 -давление, объем газа и температура при нормальных условиях (р0 = 101 325 Па [760 мм рт. ст.], Т0 = 273 К V0=22,4л/моль).

Если известны масса и количество газа, а надо вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева-Клайперона:

где n — количество вещества газа, моль; m — масса, г; М — молярная масса газа, г/иоль; R — универсальная газовая постоянная. R = 8,31 Дж/(моль*К)

Закон авогадроМолярный объем газов

Раздел 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа

Поскольку газы являются самым простым объектом для исследования, то их свойства и реакции между газуватими веществами изучены наиболее полно.

Французский ученый Же. Л. Гей-Люссак установил закон объемных отношений:

объемы газов, вступающих в реакцию при одинаковых условиях (температура и давление), относятся между собой как простые целые числа.

Например, 1 л хлора сочетается с 1 л водорода, образуя 2 л хлороводорода; 2 л оксида серы(I V ) сочетаются с 1 л кислорода, образуя 2 л оксида серы( V И).

Этот закон позволил итальянскому ученому А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора и других) состоят из двух одинаковых атомов. Во время соединения водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Но поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, то и объем последнего должен быть равен сумме объемов исходных газов, т. е.

Итак, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двохатомність молекул простых газов (Н2, С l 2 , O 2 , N 2 и другие). Это, в свою очередь, доказательством двохатомності молекул этих веществ.

Изучение свойств газов позволило возможность А. Авогадро выдвинуть гипотезу, которая впоследствии была подтверждена исследовательскими данным, а поэтому названная законом Авогадро:

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул.

Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. При нормальных условиях, то есть за температуры 273 К (0°С) и давлении 101 325 Па (1 атм), масса 1 л водорода равна 0,09 г, молярная масса его равна 1,008 ∙ 2 = 2,016 г/моль. Тогда объем его занимает 1 моль водорода, равна:

При этих же условиях масса 1 л кислорода равна 1,429 г; молярная масса — 32 г/моль. Тогда объем равен:

Это означает, что при нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа 1 .

Молярный объем газа — это отношение объема вещества к количеству этого вещества:

(1.6)

1 Точное значение (22,4 1383 ± 0,0 070) л/моль.

где Vm — молярный объем газа (обозначение единицы м /моль или л/моль); V — объем вещества системы; n — количество вещества системы. Пример записи: Vm газа (н. в.) =22,4 л/моль.

В 1860 г. на Международном съезде химиков в г. Карлсруэ учение Авогадро получило всеобщее признание. Съезд дал сильный толчок развитию атомно-молекулярного учения, который стал особенно бурным после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов.

На основе закона Авогадро определяют молярные массы газированных веществ. Чем больше масса молекул газа, тем больше масса одного и того же объема газа. В одинаковых объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, а значит, и молей газов. Отношение масс одинаковых объемов газов равно отношению их молярных масс:

где m 1 — масса определенного объема первого газа; m 2 — масса такого же объема второго газа; М1, M2 — молярные массы соответственно первого и второго газов.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при одинаковых условий) называется плотностью первого газа по второму (обозначается буквой D ):

(1.7)

Конечно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу — водороду (обозначают D Н2). Молярная масса водорода равна 2,016 г/моль или приближенно 2 г/моль. Поэтому будем иметь:

Молекулярная масса вещества в газуватому состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.

Часто плотность газа определяют относительно воздуха ( Dn ). Хотя воздух является смесью газов, все же говорят о его средней молярну массу. Она равна 29 г/моль 1 . В этом случае молярная масса определяется выражением

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Н2, F 2 , С l 2 , В r , N 2 ), а молекулы благородных газов — с одного атома (Не, Ne , А r , К r , Хе, Rn ). Для благородных газов понятия “молекула” и “атом” равноценны. Однако молекулы некоторых других простых веществ состоят из трех и более атомов, например молекулы озона О 3 , фосфора Р4, пары серы за невысоких температур S 8 .

На основе закона Авогадро осуществляют разные расчеты — вычисления объема, массы, плотности газов при нормальных условиях, молярной массы газированных веществ, а также относительной плотности газов (см. § 1.12).

Для решения расчетных химических задач, связанных с газуватими веществами, часто приходится использовать газовые законы, изучаемые в школьном курсе физики. Не рассматривая их здесь подробно, запишем лишь формулировки и формулы, необходимые для расчетов.

Закон Бойля — Мариотта: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится. Отсюда

где р — давление; V — объем газа.

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре, то есть

V / T = const , (1.11)

где Т — температура в кельвинах (К).

Объединенный газовый закон Бойля — Мариотта и Гей — Люссака:

pV /Т = const . (1.12)

Эта формула обычно применяется для вычисления объема газа при данных условиях, если известен его объем при других

1 Среднюю молярну массу воздуха легко вычислить, если учесть, что воздух состоит приблизительно из 4 объемов азота (молярная масса 28 г/моль) и 1 объема кислорода (молярная масса 32 г/моль), то есть 4 N 2 + O2. Тогда г/моль (округлены 29 г/моль).

условий. Если осуществляется переход от нормальных условий (или к нормальным условиям), то эту формулу записывают так:

(1.13)

где р0, V 0 , Т0 — соответственно давление, объем и температура газа при нормальных условиях (р0= 101 325 Па, Т0 = 273 К).

Если известна масса или количество газа, а нужно вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева — Клапейрона:

(1.15)

где n — количество вещества газа, моль; m — масса, г; М — молярная масса газа, г/моль; R — универсальная газовая постоянная. R = 8,31 Дж/(моль • К) .

Использование газовых законов для решение расчетных задач по химии рассмотрены ниже.

1 Это значение используют, если давление измеряется в паскалях, а объем — в метрах кубических, или соответственно в кілопаскалях и литрах.

2 Во время решения задач используются округленные значения относительных атомных и молярных масс, кроме отдельных случаев, которые указываются.

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему:
Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Урок химии в 8 классе. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

сформиро­вать навыки решения задач с использованием объема газов при нормальных условиях.

Предварительный просмотр:

Урок учителя химии Банновой И.М. МБОУ «СОШ « 27» г. Симферополя, 8 класс.

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Цель: сформировать представление о сути закона Авогадро, ввести понятие молярного объема газов; вывести формулу для вычисления

количества вещества с использованием молярного объема газов;

сформировать навыки решения задач с использованием объема газов

при нормальных условиях.

Задачи: образовательная: научить вычислять молярный объём по известной массе,

количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;

развивающая: уметь применять и преобразовывать схемы для решения

учебных задач; анализировать на основе предложенной проблемной

воспитательная: в оспитывать интерес к химии как науке, через примеры,

связанные с жизнью.

Тип урока: комбинированный.

Методы объяснительно-иллюстративные, репродуктивные,

обучения: частично-поисковые, практические.

Пр оверяю готовность учеников к уроку.

  1. Проверка домашнего задания

Провожу проверку выполнения письменных домашних заданий (устно).

  1. Актуализация опорных знаний
  • В каких агрегатных состояниях может находиться вещество?
  • Охарактеризуйте газообразное состояние вещества.

— Как влияет на физическое состояние газов изменение температуры?

  • Как влияет на физическое состояние газов изменение давления?
  • Как взвесить газ?
  • Какие три количественные характеристики используют для измерения веществ?

При решении задач мы часто находим количество вещества или массу газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Сообщаю тему урока и прошу учеников сформулировать цель урока.

IV. Изучение нового материала

1. Закон Авогадро.

Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и количество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересовался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. После многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1814 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:

В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых условиях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.

С современной точки зрения это утверждение довольно легко объясняется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы расположены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значительно больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (хаотичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной частотой. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

Следует акцентировать внимание учеников на том, что этот закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек? (Ответ: моль.)

Учитель предлагает объединить эти два суждения. Необходимо прийти к выводу о том, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях?

Молярный объем — это физическая величина, которая равняется отношению объема вещества к его количеству.

При нормальных условиях молярный объем любого газа составляет приблизительно 22,4л/моль.

Зная молярный объем газа, можно определить количество вещества л, которое содержится в объеме V при нормальных условиях:

п V т = 22,4 л/моль.

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количество молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях:

Задача 1 . Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

V=п V т= 1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

Ответ: V (газа) = 26,88 л.

Задача 2. Вычислите количество вещества, которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

n (газа) —? n = = = 0,25

Ответ: п(газа) = 0,25 моль.

Задача 3. Вычислите число атомов и число молекул кислорода, которые содержатся в 16,8л кислорода (при н.у.).

N(O 2 ) = = х 6 10 23 моль

Каждая молекула кислорода содержит в своем составе два атома кислорода, поэтому число атомов будет вдвое больше числа молекул кислорода:

N (О) = 2 N (0 2 ) = 2- 4,5-10 23 = 9 10 23 .

Ответ: N(0 2 ) = 4,510 23 , N (О) = 9 10 23 .

Задача 4. Вычислите массу одного литра углекислого газа (н.у.).

V (0 2 ) = 16,8 л. Вычислим количество вещества углекислого газа,

N (O 2 ) — ? содержащегося в 1 литре:

N (О) —? n(CO 2 ) = = = 0,0446 моль

Масса такого количества углекислого газа будет

M(CO 2 ) = 12 + 2 16 = 44 г/моль

m(CO 2 ) = n(CO 2 ) M(CO 2 ) = 0,046 моль 44 г/моль = 1,96 г.

Ответ: m(CO 2 ) = 1,96 г.

  1. Закреплением знаний и умений обучающихся является их личный результат.
  1. Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород количеством вещества 0,5 моль; б) водород количеством вещества 2 моль; в) углекислый газ количеством вещества 0,2 моль; г) углекислый газ количеством вещества 10 моль.
  2. Вычислите количество вещества, которое содержится при нормальных условиях в: а) 2,24л азота; б) 22,4л кислорода; в) 11,2л водорода; г) 4,48л углекислого газа.

Можно провести самостоятельную работу

  1. Сколько молекул азота содержится в баллоне объемом 20 л (при н. у.)?
  2. Определите массу кислорода, который содержится в баллоне объемом 3 л (при н. у.).
  3. Во время разложения воды электрическим током было получено 6 г водорода. Какой объем займет этот газ (при н. у.)?
  1. Домашнее задание:

Выучить параграф 38, стр. 128 упр. 4, учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Просвещение 2014»

  1. Подведение итогов урока

Предлагаю ученикам определить важнейшие понятия, которые изучались на уроке, а также проанализировать результаты своей деятельности на уроке и оценить свои умения решать задачи с использованием понятия «молярный объем газов».

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Материал к урокам в 8 классе (учебник О.С.Габриеляна).

Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных в.

Урок химии в 8 классе по теме «Молярный объем газов» с применением технологии проблемного диалога. .

Урок по решению расчетных задач на понятие «Молярный объем газов».

На уроке использован метод проблемного обучения и мини-исследование, что дает возможность учащимся самостоятельно вывести один из основных законов химии.

Урок химии в 8 классе по теме «Молярный объем газов. Закон Авогадро».

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.

Данный материал знакомит с законом Авогадро, молярным объёмом газов, значением числа Авогадро и молярного объёма газов при нормальных условиях. Содержит задачи на связь количества вещества, массы, объёма, числа структурных частиц вещества.Имеется тест для проверки изученных материалов.

Просмотр содержимого документа
«Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.»

Урок 3. Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Относительная плотность газов.

Цели: Знать закон Авогадро, молярный объём газов, значение числа Авогадро и молярного объёма газов при нормальных условиях

Уметь решать задачи на связь количества вещества, массы, объёма, числа структурных частиц вещества.

Состав продуктов многих реакций зависит от того в каких соотношениях взаимодействуют исходные вещества.

Например: 2 С + О2 = 2 СО, или С + О2 = СО2

На прошлом занятие мы узнали, что

1 моль любого вещества имеет массу равную относительной молекулярной массе вещества выраженную в г/ моль.

1 моль любого вещества содержит 6* 10 23 структурных частиц

Какой объём занимает 1 моль вещества?

Чему равен молярный объём газообразных веществ?

А. Авогадро установил, что молярные объёмы всех газов при одинаковых условиях равны. Это можно объяснить тем, что расстояние между молекулами газов гораздо больше размеров самих молекул.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём , который называется молярным

1 моль любого вещества занимает определённый объём, который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.

При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.

Пример 1: Какой объём займут 2 моля углекислого газа?

Еще по теме:

  • Лобня нотариус квартальнова Нотариусы (Лобня) Ищете нотариусы (Лобня)? BSpravka - это: нотариусы в Лобне (Москва) в количестве 4 компаний; часы работы; адреса; посетители, которые оставили про нотариусы (Лобня) отзывы. Смотрите также +74959251173, Ямского Поля 1-я, 15, 5 этаж […]
  • Возврат б у запчастей Гарантийный срок на б.у автозапчасти Добрый день,подскажите пожалуйста о правах и обязанностях продавца по гарантийному сроку. 1) Гарантийный срок - обязательно ли должен быть вообще? 2) Кто его устанавливает? продавец или имеется какой то по законодательству Ответы юристов (1) 1) […]
  • Иск по защите прав потребителей подается по месту В какой суд и в какой срок обращаться за защитой прав потребителей? За защитой своих прав потребители вправе обратиться в суд (п. 1 ст. 17 Закона от 07.02.1992 N 2300-1). Дела о защите прав потребителей рассматриваются судом общей юрисдикции в порядке искового судопроизводства. В суд […]
  • Приказы о профилактике алкоголизма Приказ Министерства здравоохранения РФ от 30 сентября 2015 г. N 683н "Об утверждении Порядка организации и осуществления профилактики неинфекционных заболеваний и проведения мероприятий по формированию здорового образа жизни в медицинских организациях" Приказ Министерства здравоохранения […]
  • Приказ минкомсвязи россии от 27 октября 2011 г Приказ минкомсвязи россии от 27 октября 2011 г МИНИСТЕРСТВО СВЯЗИ И МАССОВЫХ КОММУНИКАЦИЙ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Об утверждении Кодекса этики и служебного поведения государственных гражданских служащих Министерства связи и массовых коммуникаций Российской Федерации В соответствии с […]
  • Убрать записи из реестра Убрать записи из реестра Ручное удаление записи программы из списка в окне "Установка и удаление программ". Иногда неполное или неправильное удаление программы приводит к тому, что физически программы в компьютере нет, а в списке окна "Установка и удаление программ" она отображается и […]
  • 312 закон об ооо Федеральный закон от 30 декабря 2008 г. N 312-ФЗ "О внесении изменений в часть первую Гражданского кодекса Российской Федерации и отдельные законодательные акты Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями) Федеральный закон от 30 декабря 2008 г. N 312-ФЗ"О внесении изменений в […]
  • Приказ 725 мо рф 2014 Финансово-экономическая деятельность Ежемесячная надбавка за выслугу лет Размер (порядок расчета) выплаты: от 2 до 5 лет - 10%; от 5 до 10 лет - 15%; от 10 до 15 лет - 20%; от 15 до 20 лет - 25%; от 20 до 25 лет - 30%; 25 лет и более - 40%; Нормативно-правовые акты: Федеральный […]